红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料.在印染工业.电镀工业和皮革工业中作助剂.在化学工业和制药工业中也用作氧化剂.应用领域十分广泛. (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO?2Cr2O3)利用以下过程来制取.①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为: 在常温下该反应速度极慢.下列措施中能使反应速率增大的是 .A．升高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（17分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO?2Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。

A．升高温度 B．通入过量的氧气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

③步骤Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的杂质。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。

(2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。

序号	实验步骤	口述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

。

（1）①A、B、C（3分）

②（2分）（2分）

③（2分）

（2）

②	蒸发(1分)	将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使结晶析出(1分)
③	过滤(1分)	趁热过滤，将晶体与溶液分离（1分)
④	冷却，结晶(1分)	冷却滤液使结晶析出（1分）

(3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为

c(CO2)8

c(O2)7

c(CO2)8

c(O2)7

．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是

t₂时对平衡体系降温

（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是

（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

Na[A1（OH）₄]（或NaA1O₂）

、

Na₂SiO₃

．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是

除去[A1（OH）₄]^-（或A1O₂^-）、SiO₃^2-等杂质

．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr₂O₃，还含有A1₂0₃，Si0₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

增大反应物的接触面积，加快反应速率

．
（2）杂质A1₂0₃，SiO₂在①中转化的化学反应方程式为

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是

水解吸热，煮沸促进AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀

（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是

H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺难与Na₂CrO₄分离

（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一转化为Cr₂0₇^2一，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：

阴极：4H₂O+4e^-═4OH^-+2H₂↑或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
或4H⁺+4e═2H₂↑或2H⁺+2e═H₂↑

阳极发生的电极反应式为：

阳极：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：

①中主要反应：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反应：Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式

．步骤“①”的反应器材质应选用

（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
（2）“②”中滤渣1的成分是

，“③”中调pH值是

（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是

．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：

．
（4）如图2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是

（填序号）．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠

吨（保留2位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂ 8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃+ 8CO₂

①中副反应：Al₂O₃+ Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑，SiO₂+ Na₂CO₃ Na₂SiO₃+ CO₂↑

请回答下列问题：

（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

（4）上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

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科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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