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17.如表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算).
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳氢化合物0.70.60.8
根据表格,下列说法不正确的是(  )
A.汽车行驶时,污染物中CO含量最高
B.汽车速率为120km•h-1时,污染最严重
C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为50km•h-1
D.汽车速率增大时,产生的氮的氧化物也随之增多

分析 分析表中数据,在汽车行驶过程产生的废气中,CO的含量最大,不同速率产生的污染物的含量不同,对比表中数据结合题目要求可得出结论.

解答 解:A.汽车行驶时,在不同的速率CO的质量都最大,故A正确;
B.汽车速率为120 km•h-1时,产生的各种污染物的质量之和最大,污染最严重,故B正确;
C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为80km•h-1,此时污染物的质量之和最小,故C错误;
D.汽车速度增加时,氮氧化物的质量随之递增,且质量变化最大,故D正确.
故选C.

点评 本题考查环境污染知识,题目难度中等,本题侧重对数据的分析和处理能力,注意通过对比数据得出结论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于1.5mol 氢气的叙述中,正确的是(  )
A.质量是 4 gB.体积是 33.6 L
C.电子数是3D.分子数约为 1.5×6.02×1023 个

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.写出符合下列条件的化学方程式各一个
①是分解反应,也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③一种氧化物还原另一种氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是AD.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为3d54s2,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于d区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为TiO2
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.制造光导纤维的材料是(  )
A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D.二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(  )
A.金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子
B.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
C.金属腐蚀的快慢与温度高低无关
D.钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时,正极上发生的反应是2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
(1)一种非金属单质还原一种非金属氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO;
(2)一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推断中正确的是(  )
A.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍
B.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V (甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.今有七种物质:①铝线   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中属于电解质的是②④⑤,属于非电解质的是③⑦⑧,上述状态下能导电的是①②⑥.

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