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    7．有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
    B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
    D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    分析 A．溶液体积不明确；
    B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解；
    C．根据电荷守恒解题；
    D．根据物料守恒解题．

    解答 解：A．由于溶液体积不明确，故溶液中的n（SO32-）无法计算，故A错误；
    B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，故B正确；
    C．电荷守恒，HSO3-带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；
    D．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒和电荷守恒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面的排序不正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞Li
    C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

    注：
    ①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
    ③
    化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
    ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    （1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
    （2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
    （3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
    （4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    （6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

    Ka    		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
    C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
    D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
    B．金属元素只能形成阳离子
    C．分子式相同的物质化学性质相同
    D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
    方法II
    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    方法III电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
    并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
    变化如下表所示．
    序号Cu2O a克温度01020304050
    ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
    a．实验的温度：T2＜T1
    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＜X＜W
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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