下列说法正确的是( )A．H.D.T属于同位素.H2.D2.T2属于同素异形体B．氯水.氨水.王水是混合物.水银.水玻璃是纯净物C．HCl.NH3.BaSO4是电解质.CO2.Cl2.CH3CH2OH是非电解质D．水能.风能是可再生能源.煤.石油.天然气是不可再生能源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

【解析】水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三）（解析版） 题型：选择题

下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

ABCD

Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

（1）Zn为________极。

（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

（3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银 c．盐酸

（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。

（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32-是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。

（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。

（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。

①LED是新型无机高分子材料

②电流从a流向b

③光伏电池是将太阳能直接转化为电能

④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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“氢能”是人类未来最理想的新能源之一。

（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正研究的课题。如图是其中的一种流程，流程中用了过量的碘（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）。

完成下列反应的化学方程式：反应①________________；反应②________________。此法制取氢气的最大优点是____________________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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