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    19．下列图象能正确表示化学实验的进程或结果的是（　　）
    A．图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    B．图②表示一定浓度的Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，生成SO2与HCl的物质的量的关系
    C．图③表示在Ba（OH）2溶液中加入SO3至过量的过程中溶液导电性的变化
    D．图④表示在1L 1mol•L-1FeI2溶液中，通入Cl2时I-物质的量的变化

    分析 A．图①应是催化剂对反应速率的影响；
    B．一定浓度的Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体生成，亚硫酸钠和盐酸反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠，全部变化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸放出二氧化硫；
    C．根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答；
    D．I-还原性大于Fe2+，通入Cl2时先氧化碘离子生成碘单质，碘离子全部被氧化后，继续通入氯气氧化亚铁离子；

    解答 解：A．图①中甲乙反应速率不同，但平衡状态相同，由于反应中反应前后气体计量数不同，改变压强平衡发生移动，应为催化剂的影响，故A错误；
    B．一定浓度的Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体生成，亚硫酸钠和盐酸反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠，Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，全部变化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸放出二氧化硫，NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，图象变化不符合，故B错误；
    C．加入SO3和水反应生成硫酸，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故C正确；
    D．I-还原性大于Fe2+，通入Cl2时先氧化碘离子生成碘单质，碘离子全部被氧化后，继续通入氯气氧化亚铁离子，图象不符合，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验过程和图象变化的分析判断，主要是催化剂作用、盐类水解、酸碱反应后溶液的导电性、氧化还原反应等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化学式），C的结构式是O=C=O，
    （2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反应后，转移的电子数为0.45NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径/nm0.0370.0750.0740.099
    A．Y、Z、W处于周期表中同一周期B．通常状况下得不到纯净的YZ2
    C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
    A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．滴定分析中，称样量在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（　　）
    A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．纤维素是化工厂重要的原料，通过对纤维素的处理可以得到P，其生产流程如图：
    已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    ②2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （1）C中含有官能团的名称为羟基．
    （2）B的结构简式为CH2BrCH2Br．
    （3）写出反应②的化学方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （4）写出反应④的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，该反应类型是水解反应或取代反应．
    （5）写出符合下列要求的P的一种同分异构体的结构简式：、（任写一种）（不考虑立体异构）
    a.1mol该有机物与足量钠反应生成1molH2
    b．分子结构中有六元环
    c．环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的分子和葡萄糖分子互为同分异构体，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

    （1）上述平衡中的环状结构（乙）的分子是通过链状结构（甲）分子中的醛基和羟基之间发生加成反应而生成的．
    （2）现要制备一种链状烃基醚试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
    （3）已知溴水（Br2+H2O）可将多径基醛中的醛基氧化．写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
    Ⅰ．[查阅资料]
    ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
    ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
    Ⅱ．[制备产品]
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
    （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    Ⅲ．[测定浓度]
    （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
    用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数a＜b
    B．溶液中水的电离程度：a=c＞b
    C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

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