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    【题目】含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ， 可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（ ）
    A.KSCN
    B.氨水
    C.盐酸
    D.NaOH

    【答案】D
    【解析】解：A．KSCN溶液只能鉴别Fe3+ ， 故A错误；B．NH3H2O与Mg2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
    C．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故C错误；
    D．加入NaOH溶液，现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、刺激性气体、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.X是电源的负极
    B.阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2-
    CO2＋2eˉ＝CO＋O2-
    C.总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
    D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是
    A.降低了反应的活化能
    B.增大了反应的速率
    C.降低了反应的焓变
    D.增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
    （5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 .
    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
    A.浓硫酸
    B.浓盐酸
    C.绿矾
    D.氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

    ①蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水

    ②蒸馏时先加热，再加沸石

    ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

    ④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热

    ⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体

    ⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

    A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（　　）

    A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
    B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
    C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
    D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　)

    A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
    B.若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
    C.若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D.若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
    A.焓变
    B.温度
    C.压强
    D.熵变

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