Question

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．
（1）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B	C	D
3	E	F	G				H

①单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；形成化合物种类最多的元素是C；原子半径最大的元素是Na．
②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄．
③B与C两元素的气态氢化物，热稳定性较强的是第三周期VA族．
（2）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

	X
Y	Z	W

回答下列问题：
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子结构示意图为．
③元素X的气态氢化物与元素W的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中化学键的类型是离子键、共价键．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为O、C为氟、D为Ne、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Cl．
①稀有气体化学性质最不活泼；碳元素形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸；
③非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）由短周期元素的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，故2+8+x=3x，解得x=5，故Z为P，可推知X为N、Y为Si、W为S．
①主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
②Y为Si，原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；
③元素X的气态氢化物为NH₃，元素W的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者反应生成（NH₄）₂SO₄．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为O、C为氟、D为Ne、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Cl．
①稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；碳元素形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大，故答案为：Ne；C；Na；
②元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
③非金属性F＞O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，即HF较稳定，故答案为：HF；
（2）由短周期元素的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，故2+8+x=3x，解得x=5，故Z为P，可推知X为N、Y为Si、W为S．
①Z为P元素，处于第三周期VA族，故答案为：三；VA；
②Y为Si，原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为，故答案为：；
③元素X的气态氢化物为NH₃，元素W的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者反应生成（NH₄）₂SO₄，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于基础知识的巩固．