有NaCl.FeCl2.FeCl3.MgCl2.AlCl3五种溶液.用一种试剂就可把它们鉴别开来.这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定是有单质参加反应

C．向煮沸的1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

A．稀硫酸 B．氯气

C．氯化锌 D．氯化铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

（3）若收集到标准状况下的H₂为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

（4）当固体质量增加32 g时，生成H₂的质量为________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为___________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________．

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：__________________(列出计算过程)。