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    某实验小组设计如图所示装置制取氨基甲酸铵（NH2COONH4）

    合成反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    氨基酸的有关信息如下：
    常温下状态溶解性稳定性
    白色固体易溶于水和乙醇，难溶于CCl4在干燥空气中稳定，在湿空气中放出氨转化为NH4HC03，59时分解为NH3和CO2
    实验步骤如下：取10.7gNH4Cl固体，与足量消石灰混合加入A装置的大试管中，加热，产生的气体依次通过B、C后与二氧化碳一起通入三颈烧瓶内的四氯化碳中，并不断搅拌，当B中不再有气泡产生时停止制备；反应粗产物经分离干燥称量得6.4g氨基甲酸铵．
    （1）写出A装置试管中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
     
    ．
    （3）实验中应保持通入氨气和CO2的体积比接近2：1最佳，推测E装置的两个作用
     
    、
     
    ．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法时
     
    （填写操作名称）．
    （5）通常采用真空低温干燥的方法得到干燥产品，干燥时主要为了除去
     
    ．
    （6）尾气处理的罪恰当方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．用NaOH溶液吸收  b．用碱石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通过浓硫酸和稀硫酸
    （7）本实验中氨基甲酸铵的产率为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）A装置是利用加热试管中固体氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；
    （2）反应是放热反应降温平衡正向进行；
    （3）装置E的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，吸收剩余氨气；
    （4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，
    （5）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，真空低温干燥的方法得到干燥产品主要除去四氯化碳；
    （6）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体，不能通过氢氧化钠、稀硫酸溶液吸收，防止气体吸收发生倒吸，碱石灰不能吸收氨气；
    （7）依据氮元素守恒计算理论产量，产率=
    实际量
    理论量
    ×100%；
    解答： 解：（1）A装置是利用加热试管中固体氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O； 
    （2）反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，
    故答案为：降低温度，提高反应物转化率；
    （3）实验中应保持通入氨气和CO2的体积比接近2：1最佳，E装置的两个作用，控制气体流速和原料气体的配比，干燥二氧化碳气体；
    故答案为：干燥二氧化碳气体，通过观察气泡，调节CO2通入比例；
    （4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到；
    故答案为：过滤；
    （5）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，除去四氯化碳；
    故答案：四氯化碳；
    （6）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体，不能通过氢氧化钠、稀硫酸溶液吸收，防止气体吸收发生倒吸，碱石灰不能吸收氨气，故选d；
    故答案为：d；
    （7）取10.7gNH4Cl固体，与足量消石灰混合加入A装置的大试管中，加热，产生的气体依次通过B、C后与二氧化碳一起通入三颈烧瓶内的四氯化碳中，并不断搅拌，当B中不再有气泡产生时停止制备；反应粗产物经分离干燥称量得6.4g氨基甲酸铵，依据元素守恒计算理论生成量，
         2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
              2                     1
    10.7g
    53.5g/mol
    =0.2mol          0.1mol
    氨基甲酸铵的产率=
    6.4g
    0.1mol×78g/mol
    ×100%=82.05%；
    故答案为：82.05%；
    点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．
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    下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是 （　　）
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    c(Cl-)
    c(ClO-)
     的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、若某温度下，反应后 
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中 
    c(ClO-)
    c(Cl
    O
    -
    3
    )
    =
    1
    2
    B、参加反应的被还原的氯气为
    1
    4
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
    amol≤ne≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
    5
    6
    amol

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    某无色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
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    C、Cu2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基．根据下列转化关系回答问题：
    A
    Ca(OH)2悬浊液
    加热
    B
    HBr
    一定条件
    C
    NaOH水溶液
    酸化
    D
    浓H2SO4
    加热
    E
    （1）写出A分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）完成方程式，并写出反应类型：
    A→B
     
    ，反应类型
     
    ．B→C
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ；
    （4）写出由D反应生成高聚物的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn[CO]/moln[H2O]/mol
    01.80.9
    21.2x
    4y0.3
    ①根据表格数据计算：x=
     
    ，y=
     
    ，2min时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②反应前2min内H2的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    （2）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应平衡常数表达式K=
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出：用氨气、水、氧气制取硝酸的总反应方程式
     
    ．

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    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：
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    mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用
     
    （填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
    （4）步骤⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
     

    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式
     
    ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的
     
    作用．

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