化学在生活中有着广泛的应用.下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）:

6Fe + 20H+ + 5NO3－= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32﹣
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾
D	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe（OH）3胶体

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO2)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	2

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科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

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科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

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科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷（解析版） 题型：实验题

回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

（2）①该催化剂中铁元素的化合价为。

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3：K+对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

（4）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)	控制条件	溶液褪色时间(s)[K]
0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18