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    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
    （i）该反应属于
     
    反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    ；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
     
    填序号）
    a、该反应使用催化剂意义不大；
    b、该反应发生将在很短时间内完成；
    c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d、该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
     
    ．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
     
    倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）25°C时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
     

    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,热化学方程式,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：物质的组成专题
    分析：（1）（i）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
    （ii）化学平衡常数K=
    c(CH3OH)
    c(CO)．c2(H2)
    ，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；
    可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢、不能说明该反应在通常条件下一定可以发生、不能说明反应是吸热还是放热；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动；
    化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变；
    （iv）计算参加反应的CO的物质的量，利用差量法计算平衡时反应混合物的物质的量变化量，进而计算平衡时总的物质的量，利用恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比解答；
    （2）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
    （3）①根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若足c（NH4+）＜c（Cl-），则c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，据此结合选项判断；
    ②溶液中存在平衡NH3．H2O?NH4++OH-，根据电荷守恒计算溶液的pH值，进而计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3?H2O的电离常数表达式计算．
    解答： 解：（1）（i）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；
    故答案为：放热；
    （2）100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
               CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；
    开始（mol）：a       2a               0      
    变化（mol）：0.5a     a               0.5a
    平衡（mol）：0.5a     a               0.5a
    所以平衡时，CO的浓度为
    0.5a mol
    v L
    =
    a
    2v
    mol/L，H2的浓度为
    a mol
    v L
    =
    a
    v
    mol/L，CH3OH的浓度为
    0.5a mol
    v L
    =
    a
    2v
    mol/L，100℃时该反应的平衡常数k═
    a
    2v
    a
    2v
    ×(
    a
    v
    )2
    =
    v2
    a2
    ，
    a．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应在通常条件下一定可以发生，该反应可能需要催化剂才可以进行，故a错误；
    b．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该条件下反应速率很快，故b错误；
    c．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小，故c正确；
    d．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应是吸热还是放热，故d错误，
    故答案为：
    v2
    a2
    ；c；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，
    故答案为：增大；不变；
    （iv）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）  物质的量减少△n
    1                               2
    2.25mol                         4.5mol
    故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的
    5.5mol
    2.5mol+7.5mol
    =0.55倍，
    故答案为：0.55；
    （2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1，
    利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）=-252.9kJ?mol-1，
    故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1；
    （5）①根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若足c（NH4+）＜c（Cl-），则c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，
    a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故a可能；
    b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b可能；
    c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c可能；
    故选：abc；
    ②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
    1
    2
    ×0.1mol?L-1=0.05mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=
    1
    2
    ×amol?L-1-0.05mol?L-1=（0.5a-0.05）mol/L，NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-7×0.05
    0.5a-0.05
    =
    10-8
    a-0.1
    ，
    故答案为：
    10-8
    a-0.1
    ．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写、溶液酸碱性判断、电离平衡常数计算等，是对知识的综合运用，（5）中注意离子浓度的计算，应加强平时知识的积累，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系：R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
    相对分子质量：M   M-2   M+14
    已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团有
     
    ；G的结构简式
     
    ．
    （2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
    B、水电离的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子检验的常用三种方法，下列离子检验的方法中不合理的是（　　）
    检验方法 沉淀法 显色法 气体法
    判断依据 反应中有沉淀生成或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体生成
    A、CO32----------------气体法
    B、SO42------------------沉淀法
    C、H+--------------------显色法
    D、Cl---------------------气体法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A、
    此装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、
    此装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下
    C、
    此装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
    D、
    此装置：可收集二氧化碳或氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为
     
    ．该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为
     
    ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（　　）
    A、分解反应B、置换反应
    C、化合反应D、复分解反应

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