Question

【题目】已知：电导率越大导电能力越强。25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸为弱酸，滴入NaOH发生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，电导率增大，即曲线①代表滴定醋酸，曲线②代表滴定盐酸；

醋酸为弱酸，滴入NaOH发生NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，电导率增大，即曲线①代表滴定醋酸，曲线②代表滴定盐酸；

A、根据上述分析，故A错误；

B、a点两种溶液恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)=c(Na＋)=0.1mol·L－1×10×10－3L/(20×10－3L)=0.05mol·L－1，故B错误；

C、a点溶质为CH3COONa，促进水的电离，c点溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶质为CH3COONa、NaOH，溶液显碱性，抑制水的电离，即三点中水的电离程度为a>c>b，故C错误；

D、b点溶质为CH3COONa、NaOH，且物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒：c(Na＋)=2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，两式合并为c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正确。