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    【题目】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
    A.铁棒附近产生OH﹣
    B.铁棒逐渐被腐蚀
    C.石墨棒上放出Cl2
    D.石墨棒上放出O2

    【答案】B
    【解析】解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL﹣1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀， A．正极上产生OH﹣ ， 故A错误；
    B．Fe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故B正确；
    C．氯离子不放电，不会产生氯气，故C错误；
    D．石墨棒上氧气得电子生成OH﹣ ， 故D错误；
    故选B．

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
    B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
    C.O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA
    D.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

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    【题目】有机物A的结构简式是 ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    （1）由A分别制取C、D的反应类型是：A→C； A→D
    （2）A，B，C，D四种物质中互为同分异构体的是
    （3）写出由A制取B的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）

    A. NH4ClB. H2SO4C. I2D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
    B.铝是一种较活泼的金属
    C.铝与氧气反应放出大量的热量
    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5﹣二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体．其结构如图 ． 回答以下问题：
    （1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为
    （2）龙胆酸甲酯的分子式为
    （3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是（填字母）． a．能发生消去反应
    b．能与氢气发生加成反应
    c．能与浓溴水反应
    （4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式、 ． ①能发生银镜反应； ②能使FeCl3溶液显色；
    ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种
    （6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰．
    写出①的化学方程式 ．
    ②的化学方程式 ．
    ③的化学方程式 ．
    写出X的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A. 可溶于水B. 熔融状态能导电

    C. 水溶液能导电D. 具有较高熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
    （1）F+离子的电子排布式是 ．
    （2）B，C，D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
    （3）B，C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ．
    （4）A，B，D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1mol该分子中含有π键的数目是 ．
    （5）C，F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ， C原子的配位数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.硅胶可以用作干燥剂、催化剂

    B.为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠

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    D.淀粉和水可以检验出食盐中含碘

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