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    下列叙述不正确的是                                  (　　)

    A．铁表面镀锌，铁作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。

    (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________　。

    (2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③　　___　　。

    甲同学为探究溶液的组成,实验如下:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应的离子方程式

    取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液

    假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。

    (3)乙同学继续探究溶液A的组成。

    查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,实验结论:　　　　　(填字母序号)。

    a.可能有Fe2+　　b.可能无Fe2+　　c.一定有Fe2+

    根据你选择的实验结论,简述理由 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

    该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

    A．Mg 电极是该电池的正极

    B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH 增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离

    子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（  ）

    A．电池反应中有NaCl生成

    B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

    c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，

    使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电

    解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（     ）

               电池

                  电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

    ④Ba(ClO)2溶液

    A．①②                                 B．①③

    C．②④                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主

    要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    －1

    －2

    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

    （2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

    （3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

    （5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．酸酐即为酸脱水剩余的部分

    C．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族

    D．非金属元素都位于周期表中的短周期

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