Question

在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（　　）

• A、溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色
• B、反应时还有H₂O₂分解为H₂O和O₂
• C、离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺→I₂+2H₂O
• D、离子方程式为：H₂O₂+2I^-→I₂+O₂↑+2H⁺

Answer 1

考点：过氧化氢,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，溶液中生成碘，发生反应H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，生成的无色气体为氧气，反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．

解答：解：：A、发生H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故A正确；
B、有无色小气泡从溶液中逸出，则还有反应H₂O₂分解为水和O₂，故B正确；
C、离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，遵循电子得失相等、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故C正确；
D、若为H₂O₂+2I^-=I₂+O₂+2H⁺，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应及现象的分析，把握现象与发生的反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．