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    【题目】常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

    B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

    C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

    D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

    【答案】A

    【解析】

    A．由图可知，pH在8～12时存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反应的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；

    B．由图可知，pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中主要含有H2CO3、HCO3-，且c(HCO3-)＞c(H2CO3)，则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，则存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，故B错误；

    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)，也存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，则c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)，故C错误；

    D．当 pH＝8时，恰好反应生成NaHCO3溶液，加入盐酸溶液的体积为20mL，溶液的体积是40mL，因此NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.05 mol/L，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成40.0L N2（标准状况）B.有0.250mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

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    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

    下列推论不合理的是

    A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

    C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种

    B. 聚合物可由单体CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

    C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名称为2-甲基-3-丁醇

    D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    ________________

    _________

    稀盐酸

    Na2CO3

    ______________

    _______________

    (2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

    _____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

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    【题目】回答下列问题：

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    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

    如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

    X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

    （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

    ②该温度下平衡常数为____。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

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    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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