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    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

    （2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

    CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。

    a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平

    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。

    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

    （4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。

    a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是

    A．实验①、②所涉及的物质均为电解质

    B．实验②、③均为放热反应

    C．实验②、③均未发生氧化还原反应

    D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列说法不正确的是

    A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

    B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

    C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7

    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

    B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

    C．离子化合物可以含共价键

    D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

    A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或叙述中正确的是

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

    B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

    C. 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

    D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

    （2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

    已知：

    H2SO3

    Kal=1.54×l0-2

    Ka2=1.02×10-7

    HCIO

    Ka1=2.95×10-8

    H2CO3

    Kal=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：

    (1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；

    (2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行 ，并说出理由

    (3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；

    A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂

    (4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ；

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；

    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

    实验编号

    T(K)

    NO初始浓度

    (mol•L﹣1)

    CO初始浓度

    (mol•L﹣1)

    催化剂的比表面积

    (m2/g)

    Ⅰ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ；

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