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    6．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．O2B．KOHC．MgOD．CO2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此来解答．

    解答 解：A．只含非极性共价键，且为单质，故A不选；
    B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B不选；
    C．MgO只含离子键，故C选；
    D．二氧化碳只含极性共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物属于链烃的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学反应速率和反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等．各物质浓度也相等
    D．生产过程中，化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B．12C60和石墨   C．乙醇和乙二醇

    D．和  E．35Cl和37Cl
    ①互为同系物的是A；  ②互为同分异构体的是D；
    （2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，其结构简式是，
    （3）某烯烃与氢气加成后得到烷烃，该烯烃可能的结构简式有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下面是我们熟悉的物质：
    ①O2　   ②NaBr   　③H2SO4　④Ne　   ⑤Na2O2　   ⑥NaOH     ⑦MgCl2
    这些物质中，只含共价键的是①③；只含离子键的是②⑦；既含共价键又含离子键的是⑤⑥；不存在化学键的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
    C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
    （1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
    A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
    C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    （2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
    （3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
    （4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD填序号）
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
    C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
    （5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
    （6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
    （7）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
    可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CH4是天然气的主要成分，其电子式为；燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；其燃烧含碳产物的结构式为：O=C=O；CH4与Cl2生成CCl4的化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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