已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＞0.m+n＞q.在恒容密闭容器中反应达到平衡时.下列说法正确的是( ) A．升高温度.增大 B．降低温度.混合气体的平均相对分子质量增大 C．通入稀有气体.压强增大.平衡向正反应方向移动 D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，增大

B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO₂的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）}^C^{（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c}^{（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率( )}

^A^{．60% B．40% C．20% D．10%}

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是( )

A.a的值为1 B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₁＜T₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 (　　)

A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L^－1·min^－1

C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强

D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________，

该反应的氧化剂是____________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到________，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性______碘。

(5)下列装置中可以代替装置F的是________。

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同步练习册答案

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

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