各物质间的转化关系如下图所示: (1)写出反应③的化学方程式: .生成标准状况下5.6 L气体甲.则转移电子的物质的量为? ? mol.? (2)固体A是一种重要的工业原料.1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙.则乙的电子式为 .? (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时.该反应的离子方程式为: .? (4)利用图中的有关物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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各物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为?　　　　? mol。?

(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为　　　　　　　　。?

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　。?

(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为?　　　　　?　(填写化学式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　。

(1)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑　0.5?

(2) 　

(3)OH^-+CO₂HCO?

(4)Na₂CO₃(或NaHCO₃)　

(5)1∶5?

解析:

据题意，淡黄色固体W可能为Na₂O₂，则甲为O₂；固体A为重要的化工原料，与E反应生成白色悬浊液C和气体乙，而1 mol 乙在甲(O₂)中完全燃烧生成1 mol E和2 mol丙，则A为CaC₂，E为H₂O，乙为C₂H₂，丙为CO₂，C为Ca(OH)₂。C〔Ca(OH)₂〕溶液中的溶质和丙(CO₂)以物质的量之比1∶2反应，则生成Ca(HCO₃)₂，离子方程式为：OH^-+CO₂HCO。?

甲(O₂)和乙(C₂H₂)恰好完全反应：?

2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O?

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑?

CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑?

则2CaC₂～2C₂H₂～5O₂～10Na₂O₂?

故A(CaC₂)中W(Na₂O₂)的物质的量之比为1∶5。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

．
（2）戊的化学式为

Al（OH）₃

．
（3）丙中所包含的化学键类型有

（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为

，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：

物质	A	D	G	W
浓度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始时，正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化学键类型有

（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
（4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：甲、乙为金属单质，其中甲灼烧时，焰色反应呈黄色．各物质间的转化关系如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）乙的原子结构示意图为

．
（2）反应①的离子方程式为

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）反应②的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）反应③的离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为解决能源短缺及环境污染，许多国家研究用甲醇（有毒、对许多金属有腐蚀性）替代汽油做汽车燃料．汽油与甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根据要求，回答下列问题：
（1）工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为

．

（2）将2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密闭容器中，在一定条件下发生反应（I），测得在一定的压强下M的转化率与温度的关系如图2．
①假设T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂O（g）表示该反应的平均反应速率为

mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃时反应（I）的平衡常数为

．
③反应（I）的△H

0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽车汽油机工作时，先吸入雾状燃料（可看作气体）与空气的混合气，经压缩点燃后，产生动力驱动汽车运行．若用甲醇替代汽油做汽车燃料，需改造汽油机．
①改造之一是调整汽油机控制系统，以调整混合气中燃料与空气之配比．若改造前吸入汽油机的混合气中汽油（雾状）与空气体积比为m，改造后吸入汽油机的混合气中甲醇（雾状）与空气体积比为n．则n

m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②请根据甲醇和汽油的性质差异，预测汽油机还需改造的一个问题，并作出解释：
需要解决的问题：

；解释：

．
（4）若使用汽油、甲醇作汽车燃料时效率相同．试估算：汽油机工作时，相同质量的汽油与甲醇所提供给汽车的能量之比为

．

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