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    【题目】自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）

    ① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3

    A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①自来水常用氯气消毒，含有Cl－，引入杂质，故错误；②不产生影响，故正确；③氯气能把Na2SO3氧化成Na2SO4，产生杂质，故错误；④不产生影响，故正确；⑤能把FeCl2氧化成Fe3＋，故错误；⑥自来水中含有HCl，和NaHCO3反应，生成NaCl，产生杂质，故错误；因此选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

    （2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

    （3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    ⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。

    ⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：（ ）、（ ）、（ ）（填编号）

    ⑶ 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变 色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

    （1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

    （2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

    （3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

    （4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

    （5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是（）

    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

    B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

    2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

    （2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

    A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

    c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

    （3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

    （4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）

    A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

    B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

    C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

    D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是( )

    A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

    C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。

    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

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