练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法正确的是（　　）
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
    C．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在
    D．电泳现象可证明胶体带电荷

    分析 A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外；
    B．在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；
    C．自然界中没有游离态的硅存在；
    D．胶体不带电，胶体粒子带电．

    解答 解：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；
    B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电属于非电解质，故B正确；
    C．硅在自然界中以化合态形式存在．故C错误；
    D．胶体不带电，胶体能发生电泳是因为胶体吸附离子而带电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学试剂存放、非电解质概念、物质存在形式、胶体性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为nA
    B．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2nA
    C．100mL0.2mol•L-1AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02nA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH个数为0.1nA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
    B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）
    A．过氧化钠B．蔗糖C．氯气D．氯化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
    C．71g氯气溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl-数目为1 NA
    D．4℃，18g水所含分子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
    B．氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂
    C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
    D．液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）实验室制备Al （OH）3时为什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化学方程式解释）．
    （3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为3：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    2
    ②
    ③
    完成下列填空：
    （1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
    （2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）工业合成氨的简易流程如图：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
    a．催化剂       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
    （4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
    AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
    （5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案