【题目】如图中 A、B、C、D 、E均为有机化合物。已知:A的分子式为C14H18O4,C能跟 NaHCO3发生反应,C和D的化学式中碳原子数相差1,且相对分子质量相等,E为无支链的链状化合物。
根据上图回答问题:
(1)化合物B中含有的官能团是__________(写名称)
(2)A的结构简式是_______________
(3)①的反应类型是________________.
(4)写出②的化学反应方程式________________
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式_____种,写出核磁共振氢谱有六组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式__________。
Ⅰ.与 FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.含有对二取代苯环结构
Ⅲ.在酸性或者碱性条件下可以水解
【答案】醇羟基和羧基 水解反应或者取代反应 CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O 6
【解析】
C能跟NaHCO3发生反应,说明C含有羧基,C和D的相对分子质量相等,E的分子式为C5H10O2,且E为无支链的化合物,E为CH3COOCH2CH2CH3,C为CH3COOH、D为CH3CH2CH2OH,A水解然后酸化得到B、乙酸和1—丙醇,则A结构简式为,据此分析。
(1)有机物B中含有醇羟基、羧基,故B中含有的官能团为醇羟基和羧基;
(2)根据分析,A的结构简式为;
(3)反应①为有机物A的水解反应,水解反应属于取代反应,故反应①的反应类型为水解反应或者取代反应;
(4)反应②的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O;
(5)根据条件,能与FeCl3发生显色反应的是酚羟基,能在酸性或者碱性条件下可以水解的是酯基,故符合条件的有机物一共有6种,分别为、、、、、,其中核磁共振氢谱有六组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为。
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【题目】向时,体积均为20mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为:
B.的数量级约为
C.b点时:
D.时,两种反应后的溶液中
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【题目】化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是:
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③(S表示溶解度),A点表示T1℃时甲为饱和溶液,乙溶液未饱和。
D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
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【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下,在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体,以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2,其流程如下:
已知:LiPF6是一种白色结晶或粉末,潮解性强,遇水发生反应如下:LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑
(1)反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行,适宜的加热方式为_____________。
(2)反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成,该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
(3)高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。
(4)保持其他实验条件都不变,在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中),LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=×100%)的影响如图所示。由图可知,随着LiPO2F2浓度的减小,产品纯度逐渐增大,收率逐渐降低。其原因可能是_______
(5)已知:常温下,碳酸锂微溶于水,碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有:去离子水,CO2气体;除常用仪器外须使用的仪器:恒温水浴锅、真空干燥箱)__________
(6)已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L-1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
B.硅晶体中,有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键
C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子书为0.2NA
D.用惰性电极电解食盐水,若导线中通过2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。
请回答下列问题:
(1)020min,A的平均反应速率为___mol/(Lmin);8min时,v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)
(2)30min时改变的反应条件是___.
(3)40min时改变的条件是升高温度,则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多项选择)。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(A)不变
c.v正(A)=v逆(B) d.c(A)=c(C)
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5NA
B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3NA
C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NA
D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5NA
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿(FeS2)形式存在的硫元素,反应如下:
______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4
(1)试配平反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移方向及数目_____;还原剂是_______,还原产物是_________,被还原的元素是__________。
(2)Fe2(SO4)3溶液呈_____性,用离子方程式解释其原因________。
(3)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案:_________________________。
(4)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________,就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且价廉。
(5)实验室.配制一定量FeSO4溶液时,需加入少量_____和_______其目的是_______。
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