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【题目】下列说法不正确的是(

A.对于As+BgCg+Dg)的反应,加入Av(A)变大

B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v增大

C.一定温度下,反应N2g+3H2g2NH3g)在密闭容器中进行,恒容充入He,化学反应速率不变

D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快

【答案】A

【解析】

A.反应物A为固体,A的质量多少不影响化学反应速率,故加入A反应速率不变;

B.对于化学反应来说,温度升高,化学反应速率增大;

C. 一定温度下在密闭容器中,恒容充入He,容器的体积不变,体系中物质浓度不变 ,化学反应速率不变;

D.加入少量硫酸铜固体,锌与铜离子反应生成Cu,铜、锌和稀盐酸构成原电池,原电池加快化学反应速率;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子方程式表示)________

(2)此溶液中共有________ 种离子。

(3)这些离子中浓度为0.1mol/L的是___,浓度为0.02mol/L的离子是___

(4)_________两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.08 mol。

II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最适宜采用的是________(填选项字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的______(填选项字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(6)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:该温度下水的离子积常数Kw________,在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,需加入的物质是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关分子结构如图所示,下列叙述中,正确的是 (  )

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是(  )

A.加入Cu的质量为6.4 g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4g H2O26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:

(1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为____________(可以不化简,写出计算过程)。

(3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应,并对有机物进行核磁共振操作,发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰,且峰面积之比为6:1:1,请写出该物质的结构简式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒

请回答下列问题:

1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)___

2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL,量取浓硫酸时应选用___(选填10mL50mL100mL)规格的量筒。

3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______

4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线12cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时,仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料,按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知:(1)RCOOH RCOC1 RCOORˊ

(2)R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

请回答:

(1)写出化合物的结构简式:B_________ ; D_________

(2)下列说法不正确的是_________

A.转化为A为氧化反应

B. RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na

(3)写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________

①红外光谱表明分子中含有酯基,实验发现能与NaOH溶液1∶2反应,也能发生银镜反应;

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基,且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

(4)写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________

(5)利用题给信息,设计以为原料制备()的合成路线(用流程图表示:无机试剂任选)_____________________

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