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    欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
    ①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；
    ②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
    为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                             。
    （2）装置中B瓶的作用是                           。
    （3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                                  ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____
    （4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量       的质量就可达目的。（已知Cu（OH）2与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
    (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
    (2)猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
    (3)设计实验并验证 
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
    a．酚酞试液        b．CCl4         c．无水酒精      d．KSCN溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    (4)应用与拓展
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
    _______________________________________________________________________。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
    方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
    （1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲  。
    （2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
       ▲  。
    （3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
      ▲   （写名称）。
    方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：   ▲  。
    （2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：   ▲  ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

    (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
    ②被还原的H2SO4的物质的量
    A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
    C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
    表一废水中各物质的含量
    物质
    		FeSO4
    		H2SO4
    		Ag2SO4
    		Al2(SO4)2
    		污泥
    质量分数／（％）
    		15.0
    		7.0
    		0.40
    		0.34
    		5.0
    表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    FeSO4溶液度（g）
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    Al2(SO4)3溶解度（g）
    		31.2
    		33.5
    		36.4
    		40.4
    		45.7
    		52.2
       该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
    （1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
    ①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
    ②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
    ③                  ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
    ④               ，目的是分离出Ag；
    （2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
    ⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO4·7H2O晶体
    （3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
    （4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
    猜想1：                                 ；
    猜想2：                                 ；
    猜想3：                                  。

    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列     试剂（填编号）
    A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液
    C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液
    （2）A中品红的作用是：                        
    （3）D中澄清石灰水的作用是：                        
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
    CaCO3
     
    Al(OH)3
     

    （1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲ ，该固体的颜色为    ▲    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
    （3）写出流程③的离子方程式    ▲   ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲   ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲   ；
    A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲   _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是          。
    ②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。
    序号
    		V（H2SO4）/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    I
    		40
    		1
    		t1
    II
    		40
    		4
    		t2
    比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。
    实验过程中，对量气管的操作是             。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）       。
    A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。
    a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
     
    （1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为              mL。
    （2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是         。
     
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    		50mL稀硫酸
    m（混合物）
    		9．2g
    		15．7g
    		27．6g
    V（CO2）（标况）
    		2．24L
    		3．36L
    		3．36L
    ①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
    ②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
    ③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
    ④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
    （3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

    在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比              （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

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