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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　 　)

    A.反应③可用于工业上制取W的单质

    B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

    C.非金属性：X>W

    D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

    【答案】D

    【解析】

    由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。

    A.反应③为工业制粗硅的原理：2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；

    B.X为碳元素，原子序数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故B正确；

    C.X与W同主族，非金属性C>Si，即X>W，故C正确；

    D.乙为MgO，而工业上是通过电解熔融MgCl2来制取Mg，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用食用油进行实验，以下是实验操作和现象：

    实验操作

    将食用油滴入水中

    向食用油中滴加溴水

    将少量食用油与纯碱（主要成分是）溶液混合加热

    实验现象

    食用油浮在水面上

    溴水褪色

    分层现象消失

    下列关于食用油的实验结论不正确的是（ ）

    A.食用油的密度比水小

    B.食用油中含碳碳不饱和键

    C.食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质

    D.食用油是一种有机酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-LiFePO4电池的电池反应为，其装置示意图如下：（锂离子导体膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是

    A.放电时，Li+被还原

    B.放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区

    C.充电时，阳极上发生的电极反应为:

    D.充电时，导线上通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 电极Y应为Li

    B. X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

    C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

    请回答下列问题：

    ⑴M元素名称___，W元素在周期表中位置___。

    ⑵写出W元素基态原子的价电子排布图___，画出Y的原子结构示意图___。

    ⑶元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

    ⑷X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___。

    ⑸Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是（　　）

    A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH

    C.A、B、C各1 mol分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2

    D.B在一定条件下能发生缩聚反应

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