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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D．我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅

    分析 A．煤的综合利用的方法有气化、液化和干馏；
    B．氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸物和水；
    C．根据铝的化学性质比较活泼，可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能；
    D．晶体硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池．

    解答 解：A．煤的综合利用的方法有气化、液化和干馏，经气化可以获得水煤气，经液化可以获得甲醇，经干馏可以获得芳香烃和粗氨水等，故可以获得清洁原料和重要的化工原料，故A正确；
    B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都可以反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
    C．因铝的化学性质比较活泼，可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能，不是因为常温下铝不能与氧气反应，故C错误；
    D．我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途、物质的性质及制法，煤的深加工处理方法，明确物质的性质是解本题关键，注意煤与石油的加工方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列化工生产认识正确的是（　　）
    A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
    B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
    D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如图所示装置：
    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑； 负极Mg-2e-=Mg2+．
    该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生产乙二醛．
    （1）已知：
    OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
    （2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
    （3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
    准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
    （已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
    含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
    （1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
    ②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
    实验操作实验现象
    Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
    Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液无白色沉淀
    （3）工业上从海水提镁的流程如图：

    ①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    ②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    ③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
    （4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②淡水的出口为a、b、c中的b出口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
    C．在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
    D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：
    +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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