Question

7．（1）3.6g H₂O的物质的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O．（填化学式）
（3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5：4，所含的硫原子数之比为5：4，所含的氧原子数之比为5：6．
（4）下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥蔗糖 属于弱电解质的是①⑤；属于非电解质的是⑥（用编号填写）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，氢原子物质的量为水的2倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气、氧气物质的量，物质的量越大含有分子数目越多；再根据m=nM计算氧气、水的质量，进而判断质量关系；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，结合分子式计算含有S原子、O原子数目之比；
（4）弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质；
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物（水除外）、大多数有机物等属于非电解质．

解答 解：（1）3.6g 水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，氢原子物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.2mol；0.4；
（2）4g H₂的物质的量为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，11.2L O₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g，1mol H₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，
物质的量越大含有分子数目越多，故所含分子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O，
故答案为：H₂；H₂O；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，结合分子式可知，含有S原子数目之比为5：4，含有O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（4）①H₂O属于弱电解质，②石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，③NH₄NO₃属于盐，属于强电解质，④硫酸为强酸，属于强电解质，⑤CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，⑥蔗糖属于共价化合物，在水溶液中不能电离，属于非电解质，
故属于弱电解质的是：①⑤；属于非电解质的是⑥，
故答案为：①⑤；⑥．

点评 本题考查物质的量有关计算、电解质与非电解质、强弱电解质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．