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    18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有关数据如下：
    T（℃）527627727827927
    平衡常数K 910423.20.390.12
    下列说法不正确的是（　　）
    A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H＜0
    B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）
    C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
    D．SO3的稳定性随温度的升高而降低

    分析 A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0；
    B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，进行的程度越大，转化率越高；
    C．增大压强，平衡向气体积缩小的方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；
    D．能量越低越稳定．

    解答 解：A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；
    B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，进行的程度越大，转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α（727℃）＞α（927℃），故B错误；
    C.2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；
    D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素以及平衡常数与温度、转化率的关系，属于基础知识，也是高考常考知识，题目难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
    D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：





    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低    b．能导电    c．能制冷    d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．
    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
    （3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
    （4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
    （5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
    C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
    E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀得红棕色溶液 溶液中含有Fe3+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液    		 
    溶液不褪色    		 溶液中不含Fe2+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的氯化钡溶液，再加入20%稀硝酸溶液    		 
    有白色沉淀    		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    （7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：
    2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
    ①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
    A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
    ③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
    A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．

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