Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是-种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O
．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后-段时间产生气体速度较快，其原因可能是（　　）

• A、逸出ClO₂使生成物浓度降低
• B、酸使亚氯酸的氧化性增强
• C、溶液中的H⁺起催化作用
• D、溶液中的Cl^-起催化作用

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：A．ClO₂逸出，反应速率减小；
B．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；
C．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．

解答： 解：A．ClO₂逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO₂的原因，故A错误；
B．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
故选D．

点评：本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，题目难度不大．