常温下.下列物质的水溶液.其pH小于7的是( )A．Na2CO3B．NH3?H2OC．NaClD．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（　　）

A．Na₂CO₃

B．NH₃?H₂O

C．NaCl

D．NH₄Cl

A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，PH值大于7，故A错误．
B、一水合氨在水溶液中电离出氢氧根离子，属于弱碱，溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化钠是强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性，故C错误；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，PH值小于7，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）

bca

．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化学平衡移动的原理解释其原因：

因为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a

B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工业上生产W单质的离子方程式为：

．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

、

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．

═

H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B、将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学