回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸.二氧化锰共热制氯气.并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉．现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.该反应是放热反应.温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图:(1)写出制取氯气的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）₂制取少量漂白粉．现已知反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂ Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

（1）写出制取氯气的离子方程式

．
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中．
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．

	优点	缺点
甲装置
乙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是

（按气流流动的方向）

．该组合中还缺少的装置是

，原因：

．
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过

mol．

考点：氯气的实验室制法

专题：实验设计题

分析：（1）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气；
（2）依据装置图结合制备氯气方法和气体控制，氯气和氢氧化钙反应副反应的预防，氯气有毒不能排放到空气中分析判断；
（3）结合氯气制备，漂白粉制备反应条件，尾气吸收的规范操作连接顺序，制备氯气会混有氯化氢杂质气体，会影响后续反应，需要设计实验除去；
（4）依据化学方程式计算；

解答： 解：（1）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）甲装置图制备氯气的发生装置不能容易控制反应速率，无尾气吸收装置，能污染环境；
乙装置图制备氯气易于控制生成氯气的速率，有尾气吸收装置可防止污染环境，但D装置有副反应发生；
故答案为：

	优点	缺点
甲装置	d	ae
乙装置	bf	c

（3）结合氯气制备，漂白粉制备反应条件，尾气吸收的规范操作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气会混有氯化氢杂质气体，会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca（OH）₂和Ca（ClO）₂反应，需要设计实验除去；
故答案为：C、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca（OH）₂和Ca（ClO）₂反应；
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，理论上反应生成次氯酸钙的定量关系，16mol/L的盐酸100mL物质的量=0.1L×16mol/L=1.6mol
8HCl～2Cl₂～Ca（ClO）₂，
8 1
1.6mol 0.2mol
浓盐酸和足量二氧化锰反应，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过0.2mol；
故答案为：0.2mol；

点评：本题考查了实验室制备氯气，制备漂白粉的装置特征和比较判断，主要是装置优缺点的比较应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是（　　）

A、HCl的电子式：

B、CO₂的比例模型：

C、在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8 OH ^-=C

+6 H₂O

D、次氯酸的结构式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律．
（1）甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是

；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是

．
（2）乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是

（用化学反应方程式表示）；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是

．
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
（3）根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

；理由是

．
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物．简要写出实验内容、现象和结论

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O2（g）═2H₂O（l）；
△H=-572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为

极，其电极反应是

负极为

极，其电极反应是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）根据要求填空：
（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留．每个端点和拐角处都代表一个碳．用这种方式表示的结构式为键线式．写出下列有机物的键线式：
①CH₃（CH₂）₂COOH

；②