常见化合物A.B.其焰色反应均呈黄色.C是一种单质．转化关系如图所示．回答下列问题:(1)A在通常情况下为淡黄色粉末.常做潜水艇中的供氧剂.写出A的化学式．(2)写出④的化学方程式．(3)若溶液E中仅含一种溶质.写出⑤的离子方程式．(4)若A.B混合物在密闭容器中加热.充分反应后.只得到一种固体化合物．则A.B的物质的量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质．转化关系如图所示（其他物质均已略去）．

回答下列问题：
（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式

．
（2）写出④的化学方程式

．
（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式

．
（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物．则A、B的物质的量之比为

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：化合物A、B的焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，A为Na₂O₂，由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，可知C为O₂．又因为加热A与B的混合物产生O₂，说明另一物质的分解产物必有H₂O和CO₂，即另一种物质为NaHCO₃．A与B的混合物溶于水的产物E与D反应生成B，B受热分解生成气体D，B为NaHCO₃，D为CO₂，若溶液E中仅含一种溶质，则E为Na₂CO₃，据此解答．

解答： 解：化合物A、B的焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，A为Na₂O₂，由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C，可知C为O₂．又因为加热A与B的混合物产生O₂，说明另一物质的分解产物必有H₂O和CO₂，即另一种物质为NaHCO₃．A与B的混合物溶于水的产物E与D反应生成B，B受热分解生成气体D，B为NaHCO₃，D为CO₂，若溶液E中仅含一种溶质，则E为Na₂CO₃，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；　　　　
（2）反应④为NaHCO₃加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）若溶液E中仅含一种溶质，则E为Na₂CO₃，反应⑤的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，则该固体只能是Na₂CO₃，所以碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳要将混合物中过氧化钠全部反应掉，生成碳酸钠，每2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳，反应消耗1mol过氧化钠，所以碳酸氢钠的物质的量≥过氧化钠的物质的量的2倍，故A、B的物质的量之比为≤1：2，
故答案为：≤1：2；

点评：本题考查无机物的推断，涉及Na元素化合物性质与相互转化，难度中等，关键是根据焰色反应推断含有Na元素，再结合混合物与水、酸反应都去气体生成确定一定含有过氧化钠．

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．

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；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度

大（填化学式）．
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
①A的化学式为

；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：

．（用微粒浓度表示）
（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
①X在元素周期表中的位置为

；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是

mol；
③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子

．

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下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）

A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

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D、浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

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H+

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（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显

色．
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．
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．
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．
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