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    4．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式不正确的是（　　）
    A．与浓硫酸混合加热至170℃，断②⑤B．与氢卤酸反应断②
    C．分子间脱水断①或②D．与醋酸反应断②

    分析 A．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；
    B．乙醇和浓氢溴酸混合加热，发生取代反应；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水，断开的是羟基上的氢氧键、碳氧键；
    D．酯化反应中，酸去羟基，醇去氢．

    解答 解：A．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故A正确；
    B．乙醇与浓氢溴酸反应，生成溴乙烷和水，乙醇断裂②键，故B正确；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至140℃时，发生分子间脱水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①和②，故C正确；
    D．与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，O-H键断裂，即键①断裂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意发生的反应及化学键的断裂位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向①、⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好
    （2）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
    （3）装置③的作用安全瓶，防倒吸
    （4）装置④中发生反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
    （5）如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3、NaCl
    （6）反应后，经以下步骤可从装置④的溶液获得NaClO2晶体．
    I、55℃蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作：将38℃-60℃温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀，待水自然流尽后，再次加水，重复2-3次
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （7）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a
    a．②中有SO2气体产生，并有部分进入④装置内
    b．②中浓硫酸挥发进入④中与NaOH中和
    c．②中的硫酸钠进入到④装置内
    （8）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（　　）
    A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质
    B．用高锰酸钾溶液不可以鉴别直馏汽油和裂化汽油
    C．有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应
    D．煤的气化、液化、干馏都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（　　）
    A．澄清石灰水B．无水乙醇C．盐酸D．一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
    （1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．
    II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是吸热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b； ②降低温度f
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如图1：

    （1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有Fe3+（填离子符号）．
    （2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
    （3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
    几种物质的溶解度（g/100gH2O）
    物质0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
    FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
    （NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
    （4）利用FeSO4与（NH4）2SO4制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度较小，发生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶体（用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）将（NH4）2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．

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