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    【题目】下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

    A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

    【答案】D

    【解析】OH-质子数为9，电子数为10，NH4+质子数是11，电子数10，A错误；项，F-的质子数为9，电子数为10，NH4+的质子数为11，电子数为10，B错误；O2-质子数为8，电子数10，OH-质子数是9，电子数为10，C错误；H2O和NH3质子数和电子数均为10，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

    C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

    A．可生成H2的质量为0.02 g

    B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

    D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）

    A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

    C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用新制的氯氧化铜悬浊液可以鉴别甲醇、乙醛、乙酸

    B. 用溴水鉴别苯，丙烯、四氯化碳

    C. 用点燃的方法可以鉴别乙烯、乙炔、苯

    D. 用NaOH溶液鉴别溴乙烷，甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

    A．K的氢化物水溶液显碱性

    B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

    C．H与N的原子核外电子数相差14

    D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）

    A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

    B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

    C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

    （1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

    a．容器内混合物的质量不变

    b．容器内气体的压强不变

    c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变

    （3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

    （4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图________________。

    （5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。

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