下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子.S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3.S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H₂S稳定;
②HClO₄酸性比H₂SO₄强;
③Cl₂能与H₂S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

解析试题分析：①利用气态氢化物的稳定性比较非金属性的强弱，正确；②利用最高价含氧酸的酸性的强弱，比较非金属性的强弱，正确；③利用单质之间的置换反应比较非金属性的强弱，正确；④最外层电子数目的多少不能判断非金属性的强弱，错误；⑤与同种单质反应，生成物中元素化合价的不同，可以判断非金属性的强弱，正确；⑥氢化物的水溶液的酸性不能比较非金属性的强弱，错误，答案选C。
考点：考查非金属性强弱判断的依据

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下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：CH₄>SiH₄>HF	B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．非金属性：F>Cl>Br

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6

B．离子半径：W＞Q＞Y＞X

C．氢化物的沸点：Y＞Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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元素R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_{2n -2}，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4

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下列微粒半径大小比较正确的是：

A．Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－	B．S²^－＞Cl^－＞Na^＋＞Al³^＋
C．Na＜Mg＜Al＜S	D．Ca＜Rb＜K＜Na

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下列叙述正确的是

A．正戊烷与异戊烷互为同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键

C．

C和

C是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
C 离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同
D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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