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在密闭容器中,存在反应:C(s)+CO2(g)═2CO(g),下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的量 ⑤缩小容器体积(  )
A.①②④B.②③⑤C.①②③D.②③④
①增大容器体积,压强降低,反应速率减小,故①错误;
②升高温度会使得所有化学反应速率均加快,故②正确;
③通入CO2,CO2浓度增大,反应速率加快,故③正确;
④C是固体,增加C的量,不影响反应速率,故④错误;
⑤缩小容器体积,压强增大,反应速率加快,故⑤正确;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是(  )
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

对可逆反应:A(气)+2B(气)?3C(气)+Q,根据如图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是(  )
A.增大B的浓度B.升高温度
C.加入催化剂D.增大压强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于X+Y(g)?Z的平衡,若增大压强,Y的转化率不变,则X和Z可能的状态是(  )
A.X为固态,Z为固态B.X为固态,Z为气态
C.X为气态,Z为气态D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是(  )
A.加入一种反应物B.对平衡体系增加压强
C.改变温度D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题.
(1)CO可用于合成甲醇.在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(Ⅰ)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该反应的逆反应属于______反应;(填“吸热”或“放热”).
②在0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍.(结果保留两位小数点)
③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4mol CO,8mol H2,达到平衡时CO转化率______(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K______(填“增大”,“不变”或“减小”).
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:______.
(3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在一个密闭容器中,发生下列反应:CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡怎样变化?
(1)增加C,平衡______,c(CO)______.
(2)减小密闭容器的容积,保持温度不变,则平衡______,c(CO2)______.
(3)通入N2,保持密闭容器的容积和温度不变,则平衡______,c(CO2)______.
(4)保持密闭容器的容积不变,升高温度,则平衡______,c(CO)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后,CO2的物质的量为(  )
A.0.6molB.1molC.大于0.6molD.大于1mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2+O2?2SO3△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ.则下列分析正确的是(  )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L?min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

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