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    已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3

    （1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3，被氧化的元素是N；

    （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目    ．


    考点：  氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

    专题：  氧化还原反应专题．

    分析：  （1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素在反应中被氧化；

    （2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子相等，即为反应中转移的电子数．

    解答：  解：（1）反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价降低的Cl元素所在的反应物KClO3是氧化剂，

    化合价升高的NH4NO2中+3价的N元素在反应中被氧化，故答案为：KClO3；N；

    （2）在氧化还原反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价升高的N元素失去2mol电子，化合价降低的Cl元素得到6mol电子，得失电子相等，即反应中转移的电子为6mol，根据电子守恒来配平方程式为：KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3，电子转移情况为：，故答案为：．

    点评：  本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

    （2）上述②操作的目的是　　

    （3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是                              (　　)。

    A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

    B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

    C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）

        A． 静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体

        B． 用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体

        C． 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体

        D． 看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）

        A． 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

        B． 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

        C． 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

        D． 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究教材中演示实验，如右图所示，下列有关分析正确是

    A.I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小,直至为零

    B.H2C2O4和H2SO4均为电解质

    C.反应I和II均为氧化还原反应

    D.其他条件不变，若将I反应中H2C2O4浓度改为0.2 mol·L-1，溶液褪色时间缩短，是因为增大反应物浓度，反应物中活化分子百分数提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g) B(g)+C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    900

    1000

    平衡常数

    0.4

    0.9

    1.0

    1.6

    回答下列问题：

      (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

      (2)900℃时，向一个0.5 L的密闭容器中充入6mol的A，如反应初始5s内A的平均反应速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。则5s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      。保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol的A,则重新达到平衡时A的转化率为         

        (3)700℃时反应C(g)+B(g)A(g)的平衡常数的值为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇

    　

    B．

    所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮

    　

    C．

     与 互为同系物

    　

    D．

    分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图CB3­1所示装置，收集一量筒甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    图CB3­1

     (1)该反应的反应类型为______________。

     (2)该反应的化学方程式为____________________________________________________

    (只写第一步)。

     (3)水槽中盛放的液体应为________(填标号)。

    A．水　B．饱和石灰水　C．饱和食盐水　D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

     (4)该实验设计的错误之处是_________________________________________________。

    【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测量溶液的pH(下同)，测得pH＝3.26。

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH＝1.00。

    (5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是________________________________________。

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