下列实验现象预测不正确的是A．实验Ⅰ:振荡后静止.上层溶液颜色逐渐消失B．实验Ⅱ:继续煮沸溶液至红褐色.停止加热.当光束通过体系时可产生丁达尔效应C．向无水乙醇中加入浓H2SO4.加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液.紫色逐渐消失D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4.加热几分钟.冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液.加热.有红色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验现象预测不正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失

B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

C．向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色逐渐消失

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)₂浊液，加热，有红色沉淀生成

淀粉水解的最终产物是葡萄糖，但由于使用硫酸作催化剂，所以再加入新制Cu(OH)₂浊液之前，要先加入氢氧化钠中和硫酸，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

	实验前	实验后
甲的质量 / g	101.1	103.8
乙的质量 / g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有       （分子式）。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，并加热，产生      沉淀（填颜色），则苹果中含有　　　　　　（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A：A + CH₃COOH→有香味的产物写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为　　　      　，该反应的类型为　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①盐酸中c(H⁺)的浓度更大 ②Cl^—有催化作用 ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作和结论错误的是(　　)

A．用新制Cu(OH)₂悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

C．浓H₂SO₄可使蔗糖变黑，证明浓H₂SO₄具有脱水性

D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H₂SO₄，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：                      。
（2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－¹
的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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