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    15．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，对于原混合气体成分的判断错误的是（　　）
    A．可能有O2B．肯定没有Cl2、NO2C．肯定有NH3D．肯定有NO

    分析 气体无色透明可知原混合气体中一定不含Cl2、NO2，经过浓硫酸后体积减小，说明原混合气体含有NH3，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，说明原混合气体中含有NO，则一定不含O2，据此分析．

    解答 解：气体无色透明可知原混合气体中一定不含Cl2、NO2，经过浓硫酸后体积减小，说明原混合气体含有NH3，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，说明原混合气体中含有NO，则一定不含O2，因此混合气体中一定含有NH3、NO，一定不含Cl2、NO2、O2，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意气体的颜色及信息推断物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是一种重要的化工原料，用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下存在如下转化关系（部分反应物、反应条件和产物已省略），其中E为具有果香气味的物质，F是高聚物．
    （1）写出下列反应的反应类型：A→G加成，B→C氧化，并写出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （2）B的结构式为；写出其官能团的电子式，1个该官能团含有9个电子，氢氧根与其组成元素相同，电子式为，含有有10个电子；高聚物F是常用的塑料之一，它的链节可表示为-CH2CH2-．
    （3）某有机物H含有与D相同的官能团，含有2个甲基，且与E互为同分异构体，写出H的结构简式CH3CH（CH3）COOH，其与过量Na2CO3反应的化学方程式为CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3．
    （4）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由B和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，B完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；
    ②B在负极发生反应（填正或负），电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    （5）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
    D．工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是某太阳光伏电池示意图．则有关叙述正确的是（　　）
    A．光伏电池是将化学能转变为电能
    B．光伏电池是将太阳能转变为热能
    C．电流从b流向a
    D．图中P型半导体为负极，N型半导体为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
    C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）4Cl3]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．阴极发生氧化反应
    B．当电路中电子转移为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为 1.12 mL
    C．正极反应式 Ag-e-=Ag+
    D．b为电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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