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15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-
B.10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-

分析 A.反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(OH-);
B.混合液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COH),结合物料守恒分析;
C.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液呈碱性,则c(Cl-)<c(NH4+)、c(H+)<c(OH-);
D.反应后溶质为碳酸钠溶液,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-).

解答 解:A.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(OH-),正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COH),根据物料守恒可知:c(CH3COO-)>c(CH3COH)>c(Na+),所得溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.室温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)<c(NH4+),则所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),故C错误;
D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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20.下列离子方程式的书写正确的是(  )
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