A. | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) | |
B. | 10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-) | |
D. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
分析 A.反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(OH-);
B.混合液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COH),结合物料守恒分析;
C.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液呈碱性,则c(Cl-)<c(NH4+)、c(H+)<c(OH-);
D.反应后溶质为碳酸钠溶液,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-).
解答 解:A.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为醋酸钠,醋酸根离子的水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(OH-),正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COH),根据物料守恒可知:c(CH3COO-)>c(CH3COH)>c(Na+),所得溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.室温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)<c(NH4+),则所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),故C错误;
D.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH-)>c(HCO3-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 | |
B. | 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | |
C. | 铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 | |
D. | 氯化氢比溴化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它的分子式为C15H2205 | |
B. | 青蒿素易发生加成反应和氧化反应 | |
C. | 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 | |
D. | 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 铜和稀硝酸反应:Cu+2H+═H2↑+Cu2+ | |
C. | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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