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9.下列现象或事实能用同一原理解释的是(  )
A.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
B.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸
D.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

分析 A.二氧化硫、二价铁离子都具有还原性;
B.氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的强氧化性的体现;二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质,该过程为化合反应;
C.铁与浓硝酸常温下发生钝化,金性质稳定;
D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定生成盐酸和氧气,硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸.

解答 解:A.二氧化硫、二价铁离子都具有还原性,都能还原酸性的高锰酸钾,使其褪色,原理相同,故A正确;
B.二氧化硫漂白原理为化合漂白,次氯酸漂白原理为氧化漂白,二者原理不同,故B错误;
C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸,前者为钝化,后者因为金性质稳定,二者原理不同,故C错误;
D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定生成盐酸和氧气,硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸,二者原理不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素化合物的性质,根据物质的性质来分析解答即可,注意二氧化硫、次氯酸漂白性的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀.过滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体;将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,标准状况下收集到1.12L气体.
(1)M的氢氧化物与过量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)要计算M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据B(填字母序号)
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol•L-1
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol•L-1
D.题设数据充足,不需要补充数据.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中正确的是(  )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数,从而加快反应速率
C.中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
D.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(  )
A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
B.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率
C.用铁片与硫酸制备氢气时,滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率
D.二氧化硫的催化氧化反应的△H<0,所以升高温度,反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是(  )

选项MNP
ANH3•H2OBa(OH)2Cu
BNaBaCl2FeO
CNaOHBa(NO32Fe
DNa2OMgCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知18.4mol•L-1的硫酸溶液(ρ=1.84g•cm-3)的溶质质量分数为98%.将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是(  )
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
C.若水的体积与浓硫酸的质量之比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液溶质质量分数为24.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是(  )
A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是(  )
A.Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2OB.NaCl+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑
C.C+2H2SO4(浓)═2SO2↑+CO2↑+2H2OD.H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是吸(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为D(选填序号).
A.升高温度 B.增大反应物的浓度  C.降低温度     D.使用催化剂
(2)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$.
已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.
①电解质溶液可选用(填序号)AC.
A.NaOH溶液    B.C2H5OH    C.NaCl溶液    D.稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-

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