A. | SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去 | |
B. | Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 | |
C. | 常温下铁和金都不溶于浓硝酸 | |
D. | 漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 |
分析 A.二氧化硫、二价铁离子都具有还原性;
B.氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的强氧化性的体现;二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质,该过程为化合反应;
C.铁与浓硝酸常温下发生钝化,金性质稳定;
D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定生成盐酸和氧气,硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸.
解答 解:A.二氧化硫、二价铁离子都具有还原性,都能还原酸性的高锰酸钾,使其褪色,原理相同,故A正确;
B.二氧化硫漂白原理为化合漂白,次氯酸漂白原理为氧化漂白,二者原理不同,故B错误;
C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸,前者为钝化,后者因为金性质稳定,二者原理不同,故C错误;
D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定生成盐酸和氧气,硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸,二者原理不同,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素化合物的性质,根据物质的性质来分析解答即可,注意二氧化硫、次氯酸漂白性的区别,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质 | |
B. | 升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数,从而加快反应速率 | |
C. | 中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种 | |
D. | 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等 | |
B. | 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率 | |
C. | 用铁片与硫酸制备氢气时,滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率 | |
D. | 二氧化硫的催化氧化反应的△H<0,所以升高温度,反应速率减慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | M | N | P |
A | NH3•H2O | Ba(OH)2 | Cu |
B | Na | BaCl2 | FeO |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | Fe |
D | Na2O | MgCl2 | Fe |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1 | |
B. | 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5% | |
C. | 若水的体积与浓硫酸的质量之比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1 | |
D. | 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液溶质质量分数为24.5% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O | B. | NaCl+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑ | ||
C. | C+2H2SO4(浓)═2SO2↑+CO2↑+2H2O | D. | H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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