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    4．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
    （1）基态Cu原子核外有29 个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    （2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为6NA．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之间存在分子间氢键．
    （3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

    分析 （1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键，分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高；
    （3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=8，根据化学式Cu2O可推算铜原子数；
    （4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，每个晶胞中含有的铜原子数为8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，根据$ρ=\frac{m}{V}$计算密度，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，据此书写离子方程式．

    解答 解：（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，所以Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，
    故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
    （2）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高，
    故答案为：sp2；6NA；乙酸分子之间存在分子间氢键；
    （3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×2=16，
    故答案为：16；
    （4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，所以晶胞中铜原子的配位数为12，每个晶胞中含有的铜原子数为8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，晶胞参数a=361.49pm=361.49×10-10cm，则晶胞的体积为（361.49×10-10cm）3，根据$ρ=\frac{m}{V}$可知，铜晶胞的密度为$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{V}$=$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3，Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，
    故答案为：12；$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$；2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

    点评 本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、晶胞的计算、配合物等知识点，根据构造原理、均摊法等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）气体A为NH3（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
    （3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反应经60s达到平衡并生成0.5mol Z，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．其他条件不变，若起始时加入1molx和2molY，则平衡时Z的物质的量仍为0.5mol
    B．其他条件不变，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移动，平衡时X、Y的转化率增大
    C．其他条件不变，升高一定温度后，该反应平衡常数K=2.0，则△H＞0
    D．以x浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）（　　）
    A．0.30mol/lB．0.225mol/lC．0.45mol/lD．0.36mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
    选项目的实验现象
    A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
    B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
    C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
    D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．
    （1）HxR的相对分子质量为34．
    （2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
    C．S2-的结构示意图：
    D．乙烯的结构简式：CH2═CH2

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