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    20．下列说法正确的是（　　）
    A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
    B．化合物   不是苯的同系物
    C．分子中所有碳原子一定共平面
    D．除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    分析 A．物质为烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，写出名称；
    B．苯的同系物是含一个苯环，组成上相差CH2原子团的物质；
    C、根据乙烯分子结构，该分子中碳原子有可能共平面，但是也有可能不共平面；
    D、关键看羧酸的烃基是不是饱和，羧酸中的烃基若是含有不饱和键，就会使高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A、编号不正确，正确命名应为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，故A错误；
    B、同系物是指结构相似，分子间差N个CH2，该分子两个苯环相连，分子式为C10H8，都不满足同系物的要求，故B正确；
    C、连接苯环和乙烯的C-C键可以旋转，故该分子可能共平面，有可能不共平面，故C错误；
    D、羧酸中的烃基分为饱和和不饱和两种情况，若是不饱和，就可以和高锰酸钾反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的命名，同系物判断，羧酸的性质等知识，涉及知识面较多，注重基础知识考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl2，转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92kJ•mol-1
    B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知 X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性 X＞Y，下列说法错误的 是（　　）
    A．X 与 Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价
    B．第一电离能 X 可能小于 Y
    C．X 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性
    D．原子序数 X 一定大于 Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
    （1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）|3，反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出计算过程）．
    （4）将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（　　）
    A．铁B．钠C．镁D．铜

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