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    14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （　　）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

    分析 常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池与氧化还原反应的关系及负极发生氧化反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）
    （2）已知：
    I．醛与醛能发生反应，原理如下：
    +CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
    II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    请回答：
    ①化合物J的结构简式为
    ②化合物G中的官能团有醛基、羟基
    ③G→H为消去反应（填反应类型）
    ④写出反应D→E的化学方程式
    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应
    、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
    D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据题意回答问题：
    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
    已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
    （3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
    （4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
    ②95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
    D．生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中可能含K+
    B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3．
    （1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1．
    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2．
    （3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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