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    5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种分散系，属于混合物
    B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径介于1nm-100nm
    D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

    分析 A．胶体是分散系；
    B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；
    C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
    D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．

    解答 解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；
    B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C正确；
    D．胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备和胶体的介稳性，注意胶体制备的方法、胶体的介稳性原因是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+2H+═2Cu++H2O
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．向Mg（HCO3）2溶液中加足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强不变
    C．混合气体的密度D．混合气体的相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．麦芽糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
    （3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
    时间（min）12345678910
    阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989
    阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）
    A．1mol NaH参加反应失去1mol电子B．每生成1mol H2转移2mol电子
    C．NaH既是氧化剂，又是还原剂D．NaOH是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

    ①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．

    （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
    装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式
    ①有气泡产生化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ②紫色石蕊试液变红色证明SO2溶于水显酸性
    ③品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
    ④溶液变浑浊证明SO2具有氧化性
    ⑤溴水褪色证明SO2具有还原性
    ⑥吸收尾气证明SO2属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA
    B．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA
    C．若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a NA
    D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质

    据此回答下列问题：
    （1）KAl（SO4）2的电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
    （3）写出①、②两步的化学反应方程式是
    ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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