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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
    B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    C．晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质
    D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

    分析 A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与是否是饱和溶液无关；
    B．氯化钠在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子；
    C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．

    解答 解：A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与是否是饱和溶液无关，所以饱和溶液的导电能力不一定强于不饱和溶液，如AgCl饱和溶液导电能力小于氨水溶液，故A错误；
    B．氯化钠在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
    C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质，Cu、Fe等金属单质中含有自由移动电子，所以能导电，故C错误；
    D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，HCl溶于水后电离出自由移动离子而使氯化氢水溶液导电，但HCl中只含分子，所以液态HCl不导电，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质与导电的关系，侧重考查学生对电解质、非电解质、溶液导电性之间的关系理解与掌握，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，电解质溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质溶解性、电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
    ②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    ③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/m L滴定后读数/m L
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

    （1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
    （2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是a（填序号）．
    （3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
    （1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
    （3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，11.2L的H2X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH3与H2S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H2O含有的氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接G、F接H；B接D、E接C．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
    D．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．3B．9C．12D．15

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