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    15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒
    B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
    C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
    D．用加热蒸发的方法除去酒精中的水

    分析 A．沙粒不溶于水；
    B．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
    C．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水；
    D．酒精与水为互溶液体．

    解答 解：A．沙粒不溶于水，则用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒，故A正确；
    B．BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶液、过滤不能除杂，应加硫酸溶解后过滤，故B错误；
    C．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，蒸发不能除杂，应加化学试剂将其转化为沉淀后、过滤除杂，故C错误；
    D．酒精与水为互溶液体，不能蒸发分离，应选择蒸馏法，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-中两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2 ；DK2CO3；ECO2；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    D与硫酸反应2H++CO32-═CO2↑+H2O；B与盐酸反应BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；C与硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）．
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
    试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．
    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填写字母编号）
    a．除去未反应的NO3-   b．除去未反应的I-   c．除去未反应的Fe   d．除去碱性物质
    （3）实验室检验I2的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
    （4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称作酸雨
    B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
    C．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量
    D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A．10QB．5QC．11QD．7Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
    C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
    D．H2的气体摩尔体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
    （2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
    （3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4•5H2O25g来配溶液．
    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是1：8．
    （5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
    （1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
    （2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
    （4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

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