精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z 的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号:W____,X____,Y____,Z____。
(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶 解度较小的产物是________(写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:____。
(1)H; C; O ;Na
(2)2和4; σ键,π键
(3) NaHCO3 因为HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-H…O氢键缔合
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列有关说法正确的是(  )
W X
Y Z

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
1
3
.则下列有关叙述中正确的(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族.请回答下列问题.
(1)W的原子结构示意图为
.能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
酸性强弱为HClO4>H3PO4
酸性强弱为HClO4>H3PO4
(举一例).
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1mol Na2Y固体时,放出热量414kJ;生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol
Na2O(s)+
1
2
O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物.
精英家教网
请回答下列问题.
(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
 

①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
(2)H2Y2的电子式为
 
,Na2Y2中的化学键种类为:
 

(3)在图2中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
 

(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1mol Na2Y2固体时,放出热量511kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
 

(5)X的原子结构示意图为
 
.Z在周期表中的位置
 

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能.假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入Z2的电极为原电池的
 
极,其电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,下列判断不正确的是(  )
W X
Y Z
A、原子半径大小:W>X
B、元素最高正价:W>Z
C、简单阴离子的还原性:Y>Z
D、气态氢化物的稳定性:X>Y

查看答案和解析>>

同步练习册答案