Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：

请回答下列问题：

(1)灼烧的目的是______。

(2)操作1的名称为_______

(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________

(4)操作2所使用的玻璃仪器为______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________

Answer 1

【答案】除去海带中的有机物 过滤 2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O 分液漏斗、烧杯 6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O

【解析】

干海带灼烧，将碘元素转变成可溶水的碘化钾，海带灰浸泡后过滤得到碘化钾溶液，滤液中加酸酸化后加过氧化氢将碘离子氧化成碘单质，得到碘水溶液，然后加四氯化碳萃取得含碘单质的四氯化碳溶液，分液后再含碘四氯化碳中加氢氧化钠，将碘单质转变成盐类，分液，在水溶液中加硫酸，含碘盐类重新反应得到碘单质，含碘水溶液蒸馏得到碘单质，据此分析解答。

(1)灼烧时可将海带中的有机物转变成气体除去，故答案为：除去海带中的有机物；

(2)由以上分析，操作1为过滤，故答案为：过滤；

(3)滤液中加入H+、H2O2后碘离子被氧化成碘单质，发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O；

(4)操作2为分液，应在分液漏斗中进行，分液时分离液体用烧杯盛接，故答案为：分液漏斗、烧杯；

(5)加入NaOH溶液后碘单质与氢氧化钠发生歧化反应，若生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，根据价态可知还原产物只能是碘化钠，若生成5molNaI转移电子数为5mol，则产生1mol氧化产物也转移5mol电子，氧化产物应为碘酸钠，反应为：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O，

故答案为：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O；